Kalcija hidroksīds: īpašības un pielietojums

Izglītība:

Ca (OH) 2 ir kalcija hidroksīds (no latīņu valodasKalcija hidroksīds), tā ir diezgan izplatīta ķīmiska viela. Tas pēc būtības tiek uzskatīts par spēcīgu pamatu. Tas ir smalki graudains dzeltenbrāņas vai bezkrāsainu kristālu pulveris. Tā spēj sadedzināties uz apkures, kā rezultātā izdalās kalcija oksīds. Tas ir slikti šķīst ūdenī. Šajā gadījumā kalcija hidroksīda ūdens šķīdums pēc ķīmiskajām īpašībām ir vidējais bāze. Metālu klātbūtnē tas var atbrīvot ūdeņradi, kas tiek atzīts par sprādzienbīstamu gāzi.

Kalcija hidroksīds, norijotcaur muti vai aerosola ieelpošanas rezultātā var absorbēties audos un uzkrāties šajos audos. Parastā istabas temperatūrā 20-22 grādi šī viela praktiski neiztvaiko, bet, iztvaicējot tās daļiņas, tā var būt bīstama veselībai. Kalcija hidroksīdam, nokļūstot ādā, elpošanas traktā vai acu gļotādās, ir kairinoša, pat korozija. Ilgstošs kontakts ar ādu var izraisīt dermatītu. Arī plaušu audus var ietekmēt kalcija hidroksīda daļiņu pastāvīgā darbība.

Šim ķīmiskajam savienojumam ir daudz triviālavārdi, piemēram, kaļķa kaļķakmens (to iegūst ar kalcija oksīda metodi, kas dzesē ar parasto ūdeni), kaļķakmens ūdens (tas ir skaidrs ūdens šķīdums). Citi nosaukumi: pussy (kalcija hidroksīds sausā pulvera veidā) un kaļķa piens (piesātināta ūdens suspensija). Bieži vien limfmezglu vai kaļķi parasti sauc arī par kalcija oksīdu.

Kalcija hidroksīds, kura ķīmiskās īpašībastiek uzskatīti par agresīviem attiecībā uz citām vielām, tiek iegūti ar kaļķa dzēšanas metodi, ti, kalcija oksīda un ūdens mijiedarbības (ķīmiskās reakcijas) rezultātā. Shematiski šī reakcija izskatās šādi:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Iegūto ūdens šķīdumu raksturo sārmains barotnes reakcija. Tāpat kā visi tipiskie hidroksīdi, kalcija hidroksīds reaģē ar:

1. Neorganiskās skābes ar tipisku kalcija sāļu veidošanos

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. Oglekļa dioksīds, kas izšķīdināts ūdenī, tāpēc ūdens šķīdums ļoti ātri kļūst duļķains gaisā un izveidojas balts nešķīstošs nogulsnes - kalcija karbonāts

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. Oglekļa monoksīds, kad temperatūra paaugstinās līdz 400 grādiem pēc Celsija

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. Sāļi, kas izraisa baltas nogulsnes - kalcija sulfātu

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Kalcija hidroksīda izmantošana ir ļoti populāra. Protams, visi zina, ka kaļķi apstrādā ar telpu sienām, koka stumbriem, kā arī izmanto kā javas javas sastāvdaļu. Kalcija hidroksīda izmantošana būvniecībā ir bijusi pazīstama kopš seniem laikiem. Un tagad tas ir iekļauts apmetumā, tas ražo silikāta ķieģeļu un betonu, kuru sastāvs ir gandrīz identisks ar javu. Galvenā atšķirība ir šo pašu risinājumu sagatavošanas metode.

Kalcija hidroksīdu lieto, lai mazinātuūdens cietība, balinātājs, neorganiskie mēslojumi, kaļķis, kālija karbonāts un nātrijs. Tāpat šī viela ir neaizstājama ādas miecēšanai tekstilrūpniecībā, dažādu kalcija savienojumu sagatavošanā, kā arī neitralizē skābos šķīdumus un notekūdeņus ieskaitot. Pamatojoties uz to, tiek ražotas organiskās skābes.

Kalcijs hidroksīds tika izmantots arīpārtikas rūpniecība, kur tā ir labāk pazīstama kā pārtikas piedeva E526, ko izmanto kā skābuma regulatoru, cietinātāju un biezinātāju. Cukura rūpniecībā to izmanto melases atūdeņošanai.

Laboratorijas un demonstrējumu eksperimentosKaļķu ūdens ir neaizstājams indikators oglekļa dioksīda noteikšanai ķīmisko reakciju gaitā. Kaļķu pienu izmanto augu ārstēšanai slimību un kaitēkļu apkarošanai.