Slāpekļa mēslojumi. Amonija nitrāts

Izglītība:

Amonija nitrāts ir viens no svarīgākajiemslāpekļa minerālmēsli. Slāpeklis veic izņēmuma lomu augu dzīvē. Šī viela ir iekļauta hlorofila sastāvā, kas ir proteīna un saules enerģijas akceptors, kas nepieciešams dzīvās šūnas veidošanai.

Augi var patērēt tikai piesaistītu slāpeklikā amīdu, amonija sāļi, nitrātu. Salīdzinoši neliels daudzums materiālu veido darbības augsnes mikroorganismiem. Jāatzīmē, ka modernā lauksaimniecība nevar pastāvēt bez papildus ieviešot mēslošanas slāpekļa grupas, kuru izcelsme no rūpniecības saistošā atmosfēras slāpekļa. iekļauti šajā kategorijas maisījumi ir atšķirīgs no otra formā Savienojums fāzes stāvokli (šķidrums vai cieta viela). Izdalīt fizioloģiski bāziska un skābus minerālmēslus.

amonija nitrāts

Amonija nitrāts, kura formula ir NH43, ir balts kristālisksviela, kas satur trīsdesmit piecus procentus slāpekļa nitrātu un amonija formā. Abas šīs formas ir viegli asimilējoši augi. Granulēts amonija nitrāts tiek izmantots lielā daudzumā pirms sēšanas un kā mēslojums. Mazākā apjomā to lieto sprāgstvielu ražošanā.

Amonija nitrāts ir dažāda veida. Piemēram, A un B tipus izmanto rūpnieciskiem mērķiem, sprāgstošās maisījumos (ammonāli, amonīti).

Mēslošanas līdzekļu, amonjaka unslāpekļskābe. Iegūtās vielas molekulmasa ir 80.043 amu. Tīrais amonija nitrāts satur sešdesmit procentus skābekļa, pieci procenti ūdeņraža un trīsdesmit pieci procenti slāpekļa (tehniskajā produktā slāpeklis ir vismaz trīsdesmit četri procenti).

amonija nitrāta formula

Atkarībā no temperatūras ir piecikristāliska vielas pārveidošana. Visi atmosfēras spiediena apstākļi ir termodinamiski stabili. Katrai modifikācijai noteiktā temperatūras amplitūda un polimorfā pāreja uzņemas izmaiņas kristāla struktūrā, siltuma absorbciju vai atbrīvošanu, pēkšņas izmaiņas īpašajā tilpumā, entropiju, siltuma jaudu utt. Šādas transformācijas tiek uzskatītas enantiotropiskas - atgriezeniskas.

amonija nitrāts

Amonija nitrāts ir oksidētājs unspēj atbalstīt degšanu. Gadījumā, ja termiskās sadalīšanās produktus nevar brīvi noņemt, viela var detonēt (eksplodēt) noteiktos apstākļos.

Ja pakļauti paaugstinātā temperatūrā (divi simtidesmit - divi simti divdesmit grādi), amonjaka uzkrājas slēgtā telpā, slāpekļskābes koncentrācija samazinās. Šajā sakarā tiek atzīmēts ievērojams sadalīšanās reakcijas samazinājums. Termiskā sadalīšanās gandrīz neapstājas. Ja tiek piemērota vēl augstāka temperatūra, notiek straujāka amonjaka oksidēšanās, akumulējošās vielas reakcija sāk plūst ievērojami paātrināti. Tas var izraisīt arī sprādzienu.